（三）它们是提供电子传导的场所，与工作电极组成电池，形成电流
通路，但电极上进行的电化学反应并非实验中所需研究或测试的。
当通过的电流很小时，一般直接由工作电极和参比电极组成电池。
但当通过的电流较大时，参比电极将不能负荷，其电位不再稳定；
或者当体系的犻·犚降太大，难以克服。此时需要再采用辅助电极
（让电流在辅助电极和工作电极间通过）即构成所谓三电极系统来
测量或控制工作电极的电位。在不用参比电极的两电极系统中，
与工作电极配对的电极称为对电极。但有时把辅助电极也称为对
电极，两者常不严格区分。思考题与习题  ９－１ 解释下列名词
原电池；电解池；电池电动势；电极电位；液接电位；标准电位；条件电位；
平衡电位；浓差极化；电化学极化；超电位；指示电极；参比电极；工作电极。
９－２ 简述盐桥可以消除液接电位的原理。
９－３ 正极是阳极，负极是阴极的说法对吗？阳极和阴极，正极和负极的定义是什么？
本章讲述了原电池、电解池、电极电位、液接电位、电极的极化
和超电位等基本概念，为后面电分析各章作准备。
１．电化学分析法是根据电化学原理和物质在溶液中的电化
学性质而建立起来的分析方法。大多数电分析方法都是通过化学
电池来实现的。化学电池分为原电池和电解池两类。电池电动势
犈池＝φ右－φ左＝φ阴－φ阳。若犈池＞０，表示该电池为原电池，电
池反应从左到右自发进行；若犈池＜０，表示电池反应不能自发进
行，若要使其进行必须从外电路输入电能构成一个电解池。
２．化学电池的阴极和阳极是根据电极反应性质划分的。凡
是发生氧化反应的电极称阳极，发生还原反应的电极称阴极。而
正极和负极是根据电极电位的正负程度区分的。凡是电位较正的
电极（即电子贫乏的电极）称正极，电位较负（电子丰富的电极）称负极。
３．因单个电极的电位无法直接测量，所以某电极的电位等于
该电极与标准氢电极（犛犎犈）构成电池的电动势。一般用饱和甘汞
电极（犛犆犈）作为测量电位的次级标准，这时在电位值后面加（狏狊 犛犆犈）符号表示。
４．能斯特（犖犲狉狀狊狋）方程是电化学分析中最重要的基本方程
之一。必须熟练掌握其各种形式的应用。用该公式进行计算时